Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為      ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                  。

Answer 1

Ⅰ．（1）（1分）
（2）Na>S>O （2分）
（3） NaOH >Al(OH)₃  （2分）
（4）（2分）
Ⅱ．（1）先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色。（或加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。）。（2分） H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O （2分）
（2）Al(OH)₃ （1分）； Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

試題分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl；（1）⑧為Cl，氯離子的結構示意圖為；（2）根據原子半徑比較原則：電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，原子半徑為Na＞S＞O；（3）⑤為Na，⑥為Al，金屬性Na＞Al，則最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH >Al(OH)₃；（4）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為Na₂O₂，其電子式為；Ⅱ．（1）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一種常見過渡金屬單質，則X為鐵，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，C中的陽離子為亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的步驟為先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；在酸性溶液中亞鐵離子能被雙氧水氧化，離子反應為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O；（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，由轉化關系可知，A為可溶性鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，X為氫氧化鈉，（或A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）₃，C為可溶性鋁鹽，X為鹽酸），則A與C反應的離子反應為
Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓。