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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
同一主族的X 、 Y 、 Z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推斷正確的是
A．原子序數: X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XH3＞YH3＞ZH3
C．元素的非金屬強弱: X＞Y＞Z
D．電子層數: X＞Y＞Z
D
同主族自上而下，隨著原子序數的遞增，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以根據題意可知非金屬性是X＜Y＜Z，因此選項D是錯誤的，其余都是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，下列敘述可能正確的是（  ）
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為HR
C．R有可能形成含氧酸H2RO4D．R的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是　　　。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是　　　　；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在　　　（填標號）。
a.離子鍵　　　　　　　     b.共價鍵
c.配位鍵                              d.范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關晶體的敘述中不正確的是（　　）
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si－O鍵
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有幾種
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增，原子半徑依次_______，核電荷數依次______，（填增加或減少）核對最外層電子的引力依次______，原子失去電子的能力逐漸______，得電子的能力逐漸_____，所以金屬性依次_______，非金屬性依次__________。
（填增強或減弱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是
A．LiB．SiC．AlD．K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結構示意圖          。
（3）若構成F元素的一種原子的質量數為35，寫出其原子符號    ，它原子核內的中子數是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次
為：        、        、       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結構相同，由此可知
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負性大于y的電負性

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同步練習冊答案
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