Question

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結構示意圖          。
（3）若構成F元素的一種原子的質量數為35，寫出其原子符號    ，它原子核內的中子數是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次
為：        、        、       。

Answer 1

（11分）（1）Si    H₃PO₄      （2）
（3）    18
（4）H⁺+OH^- = H₂O   Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O    Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O

三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，說明一定含有鋁元素。根據原子序數大小順序可知，C是鋁，A是第IA元素，所以F是氯元素。11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性，因此A的相對原子質量是11.5÷0.5＝23，所以A是鈉元素，則B是Mg。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則D是硅。E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，則E是P。