Question

【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）cd
（2）Fe3+；另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去
（3）3Cu2O+2Al ?Al2O3+6Cu
（4）4H++O2+4e﹣=2H2O
【解析】解：（1）由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體，a．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故a錯誤；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯誤；c．NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，不產生新的污染氣體，故c正確；d．氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，不產生新的污染氣體，故d正確；故答案為：c、d；（2）Fe3+遇KSCN溶液變為血紅色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案為：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中存在Fe2+；（3）由流程圖轉化可知，Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu，反應方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu，故答案為：3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu；（4）原電池正極發生的是化合價降低得電子的反應，根據方程式可知是O2得電子，另外，由于H2SO4存在，所以發生的O2酸性條件下的電極反應：4H++O2+4e﹣═2H2O，故答案為：4H++O2+4e﹣═2H2O． （1）由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體，二氧化硫是酸性氧化物，結合選項中各物質的性質判斷；（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗；（3）由流程圖轉化可知，Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu；（4）根據原電池原理，正極發生的是化合價降低得電子的反應．