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【題目】標況下，在三個干燥的圓底燒瓶中分別充滿：①混有少量空氣的HCl，②混有少量NO的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分別和水進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，所各溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）。

A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶3 C. 5∶5∶4 D. 無法計算

【答案】C

【解析】①混有少量空氣的HCl，其中的HCl完全溶于水，溶液的體積等于HCl氣體的體積，設HCl氣體為1mol，則所得溶液的體積為22.4L，所以溶液濃度為=mol/L；②NO不溶于水，設NO2為3mol，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，溶液體積2×22.4L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為： =mol/L；③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，設NO2為4mol。則生成硝酸4mol，溶液體積為5×22.4L，所以溶液物質(zhì)的量濃度為： ×mol/L；所以實驗后三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為mol/L： mol/L： ×mol/L=5∶5∶4，故選C。

練習冊系列答案

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【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應的化學方程式；
②該同學的判斷不正確，原因是（用相關化學方程式表示）．

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【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
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（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置_________________，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式________________。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__________________________________。

（4）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式為____________________。

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（7）科學家認為存在QX5這種物質(zhì)，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出它的電子式______________。

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【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為．

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A.1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA
B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣ 數(shù)為0.3NA
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