【題目】將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素有關系的是( )
①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④容器的密閉情況 ⑤溶液中c(Cl-)大小
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質或其主要成分的名稱（或俗名）、化學式、類別一致的是 （ ）
A.膽礬 CuSO4·5H2O 混合物 B.氖氣 Ne 單質
C.燒堿 NaOH 氧化物 D.純堿 NaOH 堿
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【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
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【題目】下列物質的分類正確的是
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
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【題目】25 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自發進行的原因是
A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．是熵減小的反應 D．熵增大效應大于能量效應
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【題目】針對化學反應中的能量變化解決下列問題。
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ.mor1）的實驗裝罝如圖所示。
某興趣小組的實驗數值結果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。
A．實驗裝罝保溫、隔熱效果差
B．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4 溶液的溫度
（2）利用氫氣可以制取工業原料乙酸。己知：
A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1
B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1
①相同質量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是___________。
②利用上述信息計算下述反應：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。
（3）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應 A: 4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
（1）已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下反應A的熱化學方程式是________________。
斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ。
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