【題目】下列物質所屬類別正確的是（ ）
A.液態氧﹣﹣化合物
B.純凈鹽酸﹣﹣純凈物
C.Na2O﹣﹣堿性氧化物
D.NaHSO4﹣﹣含氧酸
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【題目】將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素有關系的是( )
①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④容器的密閉情況 ⑤溶液中c(Cl-)大小
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤
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【題目】按照物質不同的分類方法，HNO3應屬于（ ） ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．
A.①②③④⑤⑦⑧
B.①④⑦⑧
C.①⑥
D.①④⑤⑦⑧
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是
A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑
B. 過氧化鈣CaO2緩慢與水反應能產生O2，可用作水產養殖中的供氧劑
C. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
D. Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鋅與稀硝酸反應： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. Al2O3與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH- =Al(OH)3↓
C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－＝H2O
D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
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【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
(a)推斷b點時M的組成成分_____________________。(填化學式，下同)
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8.48 g，則加入的物質可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)_______________ ________。
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【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH
的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質的質量分數w＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
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【題目】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是
A．加熱 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
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