Question

已知Cl^-和Ag⁺反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO₃（為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl^-又與剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循環往復，直至最終。現有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H⁺物質的量濃度是多少？

Answer 1

167.94g    0.12mol/L

解析:

本題涉及三個化反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓,2AgCl2Ag+Cl₂；3Cl₂+3H₂O=6H⁺+ClO₃^－+5Cl^-，

    若有①60Ag⁺+60Cl^-=60AgCl，則應有②6AgCl6Ag+3Cl₂，③3Cl₂+3H₂O=ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺，消去循環量，可運用總反應式求解，①+②+③得：60Ag⁺+55Cl^-+3H₂O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO₃^-+6H⁺。

    據此易得：；

    難溶物AgCl和Ag的質量為：