【題目】高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列說法不正確的是
A. 每轉移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B. □處的物質應為KCl
C. 該反應中鐵元素的化合價升高
D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4
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【題目】為使空氣質量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。
(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態硫，實現硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是__________________________________，該反應的平衡常數表達式為K=_________________________。
(2)研究發現利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：
①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是___________(填字母)。
a．4v逆(N2)=v正(O2)
b．混合氣體的密度保持不變
c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d．單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵
②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。
③曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。
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【題目】鉆(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。
已知:LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水。
請回答:
（1）寫出I中發生反應的化學方程式并用單線橋標記電子轉移的方向和數目________。
（2）寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式_______________。
（3）步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外，還有________________。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟IV所起的作用是___________。
（5）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150--210 | 8.82 |
290--320 | 4.82 |
890--920 | 4.5 |
經測定，加熱到210℃時，固體物質的化學式為_____。加熱到210--290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是_________。溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為__________。
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【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：
已知：I．TeO2是兩性氧化物、微溶于水；
Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
Ⅲ．25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
（1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
（2）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為________。操作①的名稱為__________。
（3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為____________。
（4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是________________________。
（5）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。
（6）上述流程中可循環利用的物質有__________________(填化學式)。
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【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。
(已知乙醛在一定條件下可被氧化生成乙酸)
（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式為________。
（2）B、D分子中官能團的名稱分別是________、________，A→B的反應類型是________。
（3）寫出反應A→B 、B→C的化學方程式：____________________________________。
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【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是
A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法
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【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，要除去這些雜質，可選用以下試劑：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，則試劑加入的先后順序是_____(填序號)。
(3)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的，則銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為___________。
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【題目】40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當8.5<pH<10.5時，會有中間產物（NH2COOˉ）生成
B. 在pH＝9.5時，溶液中存在關系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ)
C. 在pH＝9.0時，溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
D. 隨著CO2的通入，
不斷減小
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