【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
試題CO、H2和O2組成的混和氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2H2+O2
2H2O；2CO+O22CO2；根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量可知氧氣的物質(zhì)的量是氫氣和一氧化碳的物質(zhì)的量的和的一半。所以CO、H2的體積是2/3×60mL=40mL。在101kPa120℃時水是氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對氫氣的相對密度是18.75，混合氣體的相對密度是M=18.75×2=37.5。假設(shè)H2O、CO2的物質(zhì)的量的比是x、y，則(18x+44y)÷(x+y)= 37.5，解得x:y=1:3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知1mol氫氣反應(yīng)產(chǎn)生1mol水蒸氣；1molCo反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2,由于反應(yīng)產(chǎn)生的H2O、CO2的物質(zhì)的量的比1:3，所以在原混合氣體中CO、H2的物質(zhì)的量的比1:3，由于二者的總體積是40mL，所以氫氣的體積是10mL,故原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為10mL:60mL=
，選項A正確。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，K為此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是( )
A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化
C. 溫度升高H2的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( )
A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂，用石墨作陽極
B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列說法不正確的是
A. 每轉(zhuǎn)移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B. □處的物質(zhì)應(yīng)為KCl
C. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高
D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是
①木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 
2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A. 反應(yīng)①中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行
C. 反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有下列反應(yīng)：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：
（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序為______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強(qiáng)弱順序為___________。
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
（3）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
A．還原性 B．酸性 C．氧化性
（4）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
（1）已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________, t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。
（3）研究表明，納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。
① 其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
② 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)，達(dá)到平衡時，V(B) = 2.4L。平衡時，兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K，過一段時間重新達(dá)平衡時，B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)。
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