【題目】下列說法中錯誤的是
A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
B. 分液時，下層液體下端流出，上層液體上口倒出
C. 蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 過濾時，漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁
全優測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其 周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。
回答下列問題：
（1）D原子的價電子排布圖為___________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構型為_____________。
（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。
（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，酸性最強的是_________________。
（5）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的化學式為____________________。
（7）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結構為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：(N2O4
2NO2 △H ＞ 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是
A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成
B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.分散質粒子能做無規則運動
B.光線透過時能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層，也無沉淀產生
D.分散質粒子直徑在10-7～10-9m之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丙烷可作為全身麻醉劑，環已烷是重要的有機溶劑，下面是部分環烷烴及烷烴衍生物的 結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。
回答下列問題：
（1）環烷烴與____________是同分異構體。
（2）從反應①～③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據為____________。
（3）環烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發生類似的開環加成反應，如環丁烷與 HBr 在一定條件下反 應，其化學方程式為____________（不需注明反應條件）。
（4）寫出鑒別環丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現象與結論____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是
A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
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【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1
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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。
（3）從下列選項中選出倒入NaOH溶液的正確操作________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）
（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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