【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是
A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
【答案】A
【解析】
利用BaSO44.66g可以求出硫酸根的質量，利用Fe2O3質量為1.6g可以求出鐵元素的質量，依據反應前后元素的質量不變可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質量之比，從而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合價代數和為零可求出b的值，據此解答。
4.66gBaSO4中含硫酸根的質量是4.66g×
=1.92g，1.6gFe2O3中鐵的質量為1.6g×
=1.12g，由質量守恒定律可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質量比是1.92：1.12=12：7，故由聚合物的化學式可知
，則
＝1:1，令a=1，c=1，則由化合物中化合價的代數和為零可得3a-b-2c=0，則b=1，則該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值是1:1，故答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-
B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O
C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O
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【題目】請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據要求回答問題：
（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__________。
（2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
B. 分液時，下層液體下端流出，上層液體上口倒出
C. 蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 過濾時，漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量不超過100，含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.6%，其余為氧。請計算回答：
（1）該化合物的相對分子質量是____________________。
（2）寫出該化合物的分子式___________________________。
（3）若該化合物不能與鈉反應產生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式。_________________________________
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【題目】世界瓷都——泉州德化盛產陶瓷，下列說法不正確的是（ ）
A.國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
B.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽
C.陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點
D.瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）
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【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現圖中所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | CH3CH2Br | CH2=CH2 | C2H5OH | CH2BrCH2Br |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業上以氧化鋁為原料可制得一些物質。
(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________________________________，
(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6為助熔劑）
①電解時鋁在_____________產生（填陰極或陽極）
②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________________________。
(3)二氧化碳甲烷化再利用
①已知反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)寫出該反應的平衡常數表達式________________________
②據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是_________________。
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