【題目】油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能．但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（ ）
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調節初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ） 
A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1
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【題目】已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子最多有（ ）
A. 8種B. 12種C. 18種D. 24種
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【題目】在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．監測反應獲得如表數據：下列說法正確的是（ ）
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0～20 s內，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K＞ 
D.若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol
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【題目】將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是
A.10 mL 0.4mol·L-1的鹽酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ） 
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素．W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16．
（1）W單質的電子式是 ．
（2）請用化學用語解釋W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： ．
（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是
（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是 ．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態單質與H2發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符號是 ， 理由是 ．
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【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉化為Cr3+ ， 其電極反應式為 ．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應的離子方程式為:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究發現，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是 ．
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