Question

【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c（Cr2O72﹣）越大，所以pH越小，c（Cr2O72﹣）越大，故A正確；
B、由圖可知A點(diǎn)時(shí)Cr2O72﹣的平衡濃度為0.25mol/L，所以轉(zhuǎn)化的CrO42﹣的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；
C、2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常數(shù)為：K= = =1014 ， 故C正確；
D、平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（CrO42﹣），而2c（Cr2O72﹣）+c（CrO42﹣）=1.0molL﹣1 ， 所以c（Cr2O72﹣）= molL﹣1 ， 而圖中c（Cr2O72﹣）=0.35mol/L時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＜2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 故D錯(cuò)誤；
故選D．