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在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N₂)=0．05mol·L^－1·s^－1	B．v (H₂)=0．3mol·L^－1·min^－1
C．v (N₂)=0．2 mol·L^－1·min^－1	D．v (NH₃)=0．3 mol·L^－1·min^－1

試題分析：對于在不同情況下進行的同一反應，用不同物質來表示的化學反應速率的比較，可以根據反應方程式中各種物質的速率關系，轉化為用同一種物質的速率大小來比較。N₂+3H₂

2NH₃。V(N₂):V(H₂):V(NH₃)=1:3:2．假如都用V(N₂)表示。A．v (N₂)=0．05mol·L^－1·s^－1=3mol·L^－1·min^－1。B．V(N₂)=1/3v (H₂)=0．1mol·L^－1·min^－1． C．v (N₂)=0．2 mol·L^－1·min^－1． D．v (N₂)="1/2v" (NH₃)=0．15 mol·L^－1·min^－1．在這幾個數據中A．v (N₂) 3mol·L^－1·min^－1最大。所以生成氨的速率最快的是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。

A．容器內壓強不再發生變化

B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體原子總數不再發生變化

D．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
(3)t₂℃時，若將物質的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl₅，在溫度為T時發生如下反應
PCl₅(g)

PCl₃(g)+C1₂(g)

H=124kJ·mol^-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n(PCL₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，該反應的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI₅投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ PO₄)="1.4" x 1 0^-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10^-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）

2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（　）

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反應速率為0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的轉化率20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分鐘后達到平衡，SO₂濃度和時間關系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內O₂的平均反應速率為 mol/(L·min)
（2）平衡時，0₂的轉化率為，此時反應共放熱 kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變為1L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O₂）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO₂的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體

B．少量硫酸銅固體

C．H₂O

D．少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H₂)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（）

A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變，生成H₂量不變

B．加入少量水，v(H₂)減小，生成H₂量減少

C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小，生成H₂量不變

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量減少

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