Question

t ℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)生成n mol O₂
(3)t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)0.1 mol·L^－1·min^－1　20%
(2)ABE
(3)80%

(1)　　　　　　　2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)
起始濃度/(mol·L^－1)       1     0.5         0
轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L^－1)       0.2   0.1        0.2
平衡濃度/(mol·L^－1)       0.8   0.4         0.2
v(SO₃)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1
α(SO₂)＝×100%＝20%。
(3)設(shè)SO₂、O₂的物質(zhì)的量均為1 mol，反應(yīng)過(guò)程中總物質(zhì)的量減小了2 mol×20%＝0.4 mol。
由SO₂＋O₂2SO₃　Δn
　2　　1　　　2　　1
知當(dāng)總物質(zhì)的量減少0.4 mol時(shí)，SO₂反應(yīng)了0.8 mol，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。