Question

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：利用三段式法解答，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時；

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始：	0.4mol/L	1mol/L		0
轉(zhuǎn)化：	0.2mol/L	0.1mol/L		0.2mol/L
剩余：	0.2mol/L	0.9mol/L		0.2mol/L

Qc= = ＜19，

說明未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行．

答：未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行；

（2）解：利用三段式法解答，設(shè)氧氣消耗量為x；

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始（mol/）：	0.4	1		0
轉(zhuǎn)化（mol/）：	2x	x		2x
平衡（mol/）：	0.4﹣2x	1﹣x		2x

K= =19

x≈0.16mol/L；

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= ×100%=80%

答：達(dá)平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

【解析】（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算此時各物質(zhì)的濃度，計算各物質(zhì)的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，如大于平衡常數(shù)，則平衡向逆向移動，反之向正向移動．