Question

25℃時，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=a，則

A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a

B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％

C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數K也增大

D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

Answer 1

B

試題分析：A、CH₃COONa平衡為CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+ OH^-
0.1               10^-14+a   10^-14+a
k= c(CH₃COOH)×c(OH^-)/ c(CH₃COO^-)=10^-14+a×10^-14+a/0.1=10^-27+2a
ka= c(CH₃COO^-)×c(H⁺)/ c(CH₃COOH)
= c(CH₃COO^-)×c(H⁺)×c(OH^-)/ c(CH₃COOH) ×c(OH^-)
=k_w÷k=10^-14÷10^-27+2a=10^13－2a
錯誤；
B、水電離出的c(OH^-)=10^-14+a，所以水的電離度為10^-14+a/（1000÷18）=(1.8×l0 ^{a -14})％，正確；
C、升高溫度，水解程度增大，氫氧根離子濃度增大氫離子濃度減小，錯誤；D、加水稀釋，水解程度增大，但C(OH^-)減少，錯誤。