Question

某無色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是(  )

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置	CCl4層呈橙紅色
③	�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

 
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥
D．不能確定的離子是①③⑥

Answer 1

A

步驟①說明溶液中存在SO₃^2-，Ba^2＋、SO₃^2-不能共存，所以無Ba^2＋，而溶液中有陰離子就必然存在陽離子，故溶液中肯定存在Na^＋。步驟②可證明溶液中存在Br^－。步驟③不能證明原溶液中含有SO₄^2-，因為SO₄^2-可能來自于SO₃^2-的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl^－，因為濾液中的Cl^－可能來自于步驟②中加入的氯水。