【題目】前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現象不是先沉淀后變澄清的是（ ）
A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液
D.氯化鋁溶液中滴加氨水
【答案】D
【解析】
A．向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質，膠體遇到電解質先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵溶液，A不符合題意；
B．向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發生[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，鹽酸過量時，再發生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，形成溶液，B不符合題意；
C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發生Al(OH)3+OH-=
+2H2O，形成溶液，C不符合題意；
D．氯化鋁溶液中滴加氨水，發生Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3
，沉淀不溶解，D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的電子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子結構示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為___>___（填化學式）。
(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
已知： 
回答下列問題：
（1）G的官能團的名稱為________。
（2）①的反應類型為___________；反應②所需的試劑和條件是___________。
（3）D的結構簡式為___________；H的化學名稱為___________。
（4）⑤的化學方程式為_______________________________________________。
（5）M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構）。
Ⅰ、既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生水解反應和銀鏡反應；
Ⅱ、與NaOH溶液反應時，1mol N能消耗4molNaOH；
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。
（6）設計由丙烯為起始原料制備
的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產生 B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同
C．晶體完全變為無色 D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現象。若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
（1）實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是__，反應過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是__(填序號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數是40％且D原子核中有16個中子。
試回答：
(1)按要求填空：
A元素的名稱______________；B元素的符號____________；
C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結構示意圖____________；
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；
(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；
(5)將C投入到的KOH溶液中現象為______________，相應的離子反應方程式為________________________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
（1）由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__。
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為__（列式計算，寫出計算過程。）
（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是__（填字母）
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1molZ和同時生成1.5molX
f.X、Y、Z的反應速率之比為3：2：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過二硫酸銨
是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是
）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：
（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。
（2）已知常溫下
的
，
，
的
。若濃氨水吸收
恰好生成
溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）
和按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為_______該反應中的氧化劑是_______（填化學式）。
（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中
是否超標，若超標則溶液變為橙色（還原產物為
），寫出該反應的離子方程式：__________________。
（5）工業上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互為同位素的是：_______；(填序號，下同)中子數相等的是：_______
(2)同位素原子可以用作“示蹤原子”，研究一些反應機理。
①已知可逆反應2SO2＋O2
2SO3 ，向一密閉容器內充入SO2和18O2，反應一段時間后，18O可能存在于_______
A. 僅O2中 B. 僅SO3中 C. 僅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中
②根據乙酸和乙醇發生反應的原理，寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH反應的化學方程式：_______。
(3)20g D2O中質子的物質的量為：_______
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com