Question

【題目】過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。

（2）已知常溫下的，，的。若濃氨水吸收恰好生成溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）和按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為_______該反應中的氧化劑是_______（填化學式）。

（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中是否超標，若超標則溶液變為橙色（還原產物為），寫出該反應的離子方程式：__________________。

（5）工業上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：___。

Answer 1

【答案】增大固體與氣體的接觸面積，加快反應速率 ＜ 、

【解析】

流程將粉碎的輝銅礦在空氣中高溫煅燒得氧化亞銅和二氧化硫，氧化亞銅和輝銅礦反應生成銅和二氧化硫，方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，將二氧化硫凈化后用濃氨水吸收得到NH4HSO3，NH4HSO3在空氣中被氧化為硫酸銨，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，據此分析。

（1）粉碎礦石過篩，可以增大固體與氣體的接觸面積，加快固體與氣體的反應速率；

答案：增大固體與氣體的接觸面積，加快反應速率

（2）的pKh=14-pKa1=12.19>pK a2，故其電離程度大于水解程度，又由于NH4+水解呈酸性，所以NH4HSO3溶液呈酸性；

答案：＜

（3）氧化亞銅和輝銅礦反應生成銅和二氧化硫，方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中銅的化合價都降低，它們都是氧化劑；

答案：Cu2O、Cu2S

（4）由題意，反應物為Cr3+、S2O82-和H2O，生成物為Cr2O72-、SO42-和。根據得失電子守恒，電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+；

答案： 2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+

（5）陽極上硫酸根離子被氧化為S2O82-，電極反應式為2SO42—2e-= S2O82-；

答案：2SO42—2e-= S2O82-