Question

【題目】海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____

Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：__________。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_____。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯

Answer 1

【答案】（1）富集(或濃縮)溴元素；（2）C；

（3）3 3 1 5 3

（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（5）BD

【解析】

試題（1） 以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的易揮發的性質。

（3） 根據電荷守恒、電子守恒平衡：3Br2＋3CO===1BrO＋5Br－＋3CO2↑

（4）溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，溴易溶于有機溶劑，可用四氯化碳、苯[來作溴的萃取劑；乙醇與水互溶，不能用乙醇作溴的萃取劑。