【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案
世紀百通優練測系列答案
百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結構與氖相同。
(1)M位于元素周期表中第______周期______族。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g/mol的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_______________。
(4) (XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )
A. 224 mLB. 168 mL
C. 112 mLD. 89.6 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是_________________。非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為__________________。
(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________________________。
(3)②③④形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。
(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為__________________。該化合物的化學鍵類型為___________________________。
(7)⑧⑨三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是____________，沸點最高的是______________。
(8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________________。
(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強弱的是____________________________。
a. ①單質的熔點比⑤單質低
b. ①質軟，氧化物種類比⑤多
c. ①單質與水反應，⑤單質幾乎不與水反應
d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )
A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數目等于0.1NA
B. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應后，容器內氣體分子數為0.2NA
C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數為0.2NA
D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在工農業生產中有重要應用。
（1）氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式 __________；
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液，迅速蓋上蓋，觀察現象。
①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為_________。
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_____(寫化學式，一種即可)。
③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH
和____________。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，解釋其原因____。
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為______，若反應中有0.3 mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為______ g(小數點后保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內進行某一反應，容器內氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據圖可知
A. 反應的化學方程式為4Y=X
B. 反應進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol·L－1
C. 反應進行到t2時，達到平衡狀態
D. 反應進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X
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【題目】實驗中發生如下事故，處理方法正確的是
A.少量濃硫酸濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
B.酒精灑在桌面上引起失火，可用水澆滅
C.輕度燒傷、燙傷可用冰水或者冷水降溫止痛
D.誤服可溶性鋇鹽，可及時服用Na2CO3溶液解毒
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