【題目】一般檢驗SO42﹣的試劑是（ ）
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀鹽酸、BaCl2
D.AgNO3、稀鹽酸
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）
A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色，氯水呈黃綠色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現代社會發展的支柱之一。
（1）化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。
①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。
a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。
（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：
已知：
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________________________。
（2）反應Ⅰ的反應類型是______________________（選填字母）。
a. 加聚反應 b. 縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構式是__________________（選填字母）。
a. 
b. 
c. 
（4）A的相對分子質量為108。
① 反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________________。
② 1 mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是___________g。
（5）反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________。
（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1．00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學生用標準0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_______________。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：____________________。
③在G操作中如何確定終點?__________________________________。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________，原因是__________________________。
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol／L（保留二位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)
D. b點所示溶液中c(HA)>c(A-)
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