Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置

第三周期ⅥA族

．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填寫離子符號）．
（3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（4）C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等，C與B或D均能形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，請你大膽猜想，分別寫出其中兩種化合物的化學(xué)式

Na₂S

、

Na₂S₂

．

Answer 1

分析：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，應(yīng)為O元素，A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)以及對應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，應(yīng)為O元素，A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素，則
（1）C為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一個電子層，則半徑：S^2-＞O^2-，O^2-和Na⁺核外電子排布相同，根據(jù)核電核數(shù)越大，半徑越小可知半徑O^2-＞Na⁺，所以：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）SO₂具有還原性，Cl₂具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）C為S元素，B為Na元素，D為Cl元素，其中形成的化合物最外層滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有Na₂S、Na₂S₂、SCl₂、S₂Cl₂等，
故答案為：Na₂S、Na₂S₂、SCl₂、S₂Cl₂等（任意二者）．

點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，解答本題時注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合元素周期律知識進行推斷，本題難度中等，易錯點為（4）．