Question

下列說法正確的是（　�。�

A．實驗中需用2.0 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和用托盤天平稱取Na₂CO₃的質量分別為1000mL，201.4 g

B．1L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱化學方程式為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol

C．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸

D．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色

Answer 1

分析：A、沒有950mL的容量瓶，應選擇大于950mL相近規格容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，根據m=cVM計算需要碳酸鈉的質量．
B、1L 0.5mol?L^-1稀硫酸中硫酸為0.5mL，1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉1mL，二者反應放出57.3kJ，1molL硫酸反應放出熱量114.6kJ．根據熱化學方程式書寫判斷．
C、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，沒有白色沉淀生成．
D、濃硝酸具有酸性與強氧化性，使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，稀硝酸無漂白性只能使藍色石蕊試紙變紅．

解答：解：A、沒有950mL的容量瓶，應選擇大于950mL相近規格容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，需要碳酸鈉的質量為1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故A錯誤；
B、1L 0.5mol?L^-1稀硫酸中硫酸為0.5mL，1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉1mL，二者反應放出57.3kJ，1molL硫酸反應放出熱量114.6kJ，反應熱化學方程式為H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol，故B正確；
C、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，沒有白色沉淀生成，故C錯誤；
D、濃硝酸具有酸性與強氧化性，使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，稀硝酸無漂白性只能使藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查一定物質的量濃度溶液配制、熱化學方程式、硝酸性質、反應原理等，難度不大，注意A中天平的精度為0.1，D中濃硝酸的強氧化性．