Question

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

(2)表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____(用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是___(用元素符號表示)，屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

(3)以A的最簡單氫化物為燃料，D的最高價氧化物對應水化物為電解質溶液的燃料電池，其負極電極反應式為_____

(4)D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

(5)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：______________。

Answer 1

【答案】Cl Ar Na M CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 飽和NaHCO3 除去CO2中的HCl雜質 CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓

【解析】

根據元素周期表，A為C元素，B為O元素，C為F元素，D為Na元素，E為Mg元素，F為Al元素，G為Si元素，H為P元素，I為S元素，J為Cl元素，K為Ar元素，M為Mn元素，據此分析。

（1）第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最小的為Cl元素；

（2）這12種元素中性質最不活潑的是Ar元素，金屬性最強的是Na元素，屬于過度金屬的是Mn元素；

（3）A的簡單氫化物為CH4，D的最高價氧化物對應水化物為NaOH，該原料電池的負極方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Al(OH)3，則二者發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，溶液B應該選用飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl雜質，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。