Question

【題目】（1）下列各組物質中：A.O2和O3 B.12C和13C C.H2O和D2O

___組兩物質互為同位素；___組兩物質互為同素異形體。

（2）工業上用做原料制取硝酸，要經過三步主要反應，請寫出第二步和第三步反應的化學方程式。

第一步反應：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應：___；

第三步反應：___。

（3）把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___；

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質量增加__；

濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。__；

把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。___。

（4）用序號填空，下列物質中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2

只含共價鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

（5）下列反應中，屬于放熱反應的有___(填序號)。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗

⑦乙醇燃燒

Answer 1

【答案】B A 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 ①②⑥ ④⑤ ③ ③④⑤⑥⑦

【解析】

(1)A．O2和O3為O元素形成的兩種不同種單質，互為同素異形體；

B．12C和13C的質子數相同，而中子數不同，互為同位素；

C．H2O和D2O均是水，屬于同一種物質；

故答案為：B；A；

(2)工業上用NH3作原料制取硝酸，整個過程中涉及三個氧化還原反應，①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，②NO→NO2，反應方程式為：2NO+O2=2NO2，③NO2和H2O反應生成HNO3和NO，化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，用稀硫酸清洗鐵銹是因為稀硫酸具有酸性，可與金屬氧化物發生復分解反應；

由于濃硫酸具有吸水性，因此放置在敞口燒杯中的濃硫酸會吸收空氣中的水導致質量增加；

濃硫酸具有脫水性，可使紙中H、O元素以水的形式脫出，留下C元素，從而紙變黑；

濃硫酸具有強氧化性，可與銅片在加熱的條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫；

故答案為：酸性；吸水性；脫水性；強氧化性；

(4)①PH3為共價化合物，分子中P原子和H原子形成極性共價鍵；

②H2O2為共價化合物，分子中H原子和O原子形成極性共價鍵，O原子和O原子形成非極性共價鍵；

③Na2O2為離子化合物，Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O原子和O原子形成非極性共價鍵；

④KOH為離子化合物，K+和OH-形成離子鍵，OH-中H原子和O原子形成極性共價鍵；

⑤(NH4)2SO4為離子化合物，NH4+和SO42-形成離子鍵，NH4+中N原子和H原子形成極性共價鍵，SO42-中S原子和O原子形成極性共價鍵；

⑥F2為非金屬單質，分子中F原子和F原子形成非極性共價鍵；

綜上，只含共價鍵的是①②⑥，既含離子鍵又含極性鍵的是④⑤，既含離子鍵又含非極性鍵的是③，故答案為：①②⑥；④⑤；③；

(5)常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氫氧化鋇與氯化銨的反應等；常見的放熱反應有：燃燒反應、中和反應、金屬與水或酸的反應、鋁熱反應等，注意物理變化中也伴隨能量變化，如銨鹽溶解、濃硫酸稀釋等；

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應，為吸熱反應；

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應，為吸熱反應；

③炸藥爆炸，為放熱反應；

④酸與堿的中和反應，為放熱反應；

⑤生石灰與水作用制熟石灰是化合反應，為放熱反應；

⑥食物因氧化而腐敗是緩慢氧化反應，為放熱反應；

⑦乙醇燃燒，為放熱反應；

綜上所述，屬于放熱反應的有③④⑤⑥⑦，故答案為：③④⑤⑥⑦。