【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 非電解質(zhì) |
A | NaOH | H2SO4 | K2SO4 | Na2O | CO2 |
B | Na2CO3 | HC1 | NaCI | Na2O | 空氣 |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Cu |
D | NaOH | HC1 | HF | K2O | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4
C．在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加
D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A．由MgCl2制取Mg是放熱過程
B．熱穩(wěn)定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2
C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為：
MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為
A.A>B>C>D
B.A>C>B>D
C.A>C>D>B
D.B>D>C>A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。
（3）CO和CO的一種生活中常見等電子體分子，兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______________（用元素符號表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為_____________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________________（填“離子”、“共價”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm（只寫計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？將所選答案的編號填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)。(如果不需補加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著)
可供選擇的試劑：
可供選擇的操作：①分液 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過濾 ⑤結(jié)晶
粉末狀混合物 | 所加試劑 | 主要操作 | |
(1) | SiO2(CaCO3) | ||
(2) | CaCO3(SiO2) | ||
(3) | NaCl(SiO2) | ||
(4) | SiO2(Fe2O3) | ||
(5) | SiO2(H2SiO3) | ||
(6) | SiO2(Na2SO4) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是
物質(zhì) | 選用試劉 | |
A | NaBr溶液（NaI) | 溴水 |
B | CuCl2溶液（FeCl3） | 銅粉 |
C | 乙烷（乙烯） | 氫氣 |
D | 溴苯（苯） | 液溴 |
A. A B. B C. C D. D
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