【題目】下列屬于鹽的是( )
A. NaHCO3 B. CaO C. NaOH D. H2SO4
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是（ ）
A. 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好
B. 加熱時，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變為紅色
C. 加熱時，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變為紅色
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出圖中儀器a的名稱：_______________。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____________，發生和收集裝置為____________(填字母)。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來除去，則混合氣體應從F裝置的______________端口(填“①”或“②”)通入，F中發生的化學反應方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C．SO2的平衡轉化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物質的量濃度：丙=丁＜甲
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【題目】實驗題：
請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。
（1）A極發生的電極反應式是，B極發生的電極反應式是。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接、接；B接、接。
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為。
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）。此時溶液pH約為。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可）。
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【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質與
相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖所示：
(1)上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為_________________。
(2)下圖是加熱蒸發濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是_____________。
(3)洗滌產品氯化亞銅沉淀的試劑是____________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________。
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下圖是用CO(含有CO2雜質)還原CuO并驗證其氧化產物的實驗裝置圖。
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是______________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是_____________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是__________(選填裝置中提供的裝置字母代號)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
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【題目】（1）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
①混合氣體的平均摩爾質量是___________________。
②混合氣體中所含碳原子的物質的量是_____________________。
③CO2和CO的體積之比是_______________________。
（2）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個數從大到小的順序為__________________。
（3）將質量分數為a％，物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數值關系是_______________。（用含c1 和c2的代數式表示）
（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。
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