Question

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________________。

②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_____________________。

③CO2和CO的體積之比是_______________________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個(gè)HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是_______________。（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）

（4）某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75％，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

Answer 1

【答案】(1) 30 g·mol－1 0.5 mol 1∶7

(2)①>⑤>③>②>④ （3）2c1<c2（3分）(3）4AH3=A4+6H2（3分）

【解析】

試題分析：（1）①混合氣體的物質(zhì)的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝15g÷0.5mol＝30g/mol。

②根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的分子式可知混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol。

③設(shè)混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.5、44x＋28y＝15，解得x＝1/16、y＝7/16，所以體積之比是1∶7。

（2）①0.112 L水的物質(zhì)的量是，所含原子的物質(zhì)的量是6.2mol×3＝18.6mol；0.5NA個(gè)HCl分子中原子的物質(zhì)的量是1mol；25.6 g SO2氣體中原子的物質(zhì)的量是；0.2 mol氨氣(NH3)分子中含有的原子的物質(zhì)的量是0.8mol；2mol He中原子的物質(zhì)的量是2mol，因此所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>①>⑤>③>②>④。

（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可知、，硫酸溶液的濃度 越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，所以c1和c2的數(shù)值關(guān)系是2c1<c2。

（4）恒溫、恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=1：（1+75%）=4：7，同一化學(xué)反應(yīng)中混合氣體的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之和的比，所以反應(yīng)前后AH3與氫氣和A物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和之比為4：7，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得方程式為4AH3=6H2+A4。