Question

（14分）酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

①應選擇      滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數	起始滴定管讀數	終點滴定管讀數
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為               （保留小數點后3位）。
⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標準液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

Answer 1

（1）①環形玻璃攪拌棒  (2分)
②隔熱、保溫、減小實驗過程中熱量的損失  (2分)
③偏低  (2分)
（2）①b (2分)
③當溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色   (2分)
④0.096mol/L  (2分)
⑤CD (2分)

解析試題分析：（1）①中和反應測定反應熱時，需要攪拌，而由于有溫度計，所以還需要環形攪拌器。②中和熱測定需要隔熱、保溫，否則熱量與外界進行交換后，測量值不準確。③由于醋酸為弱酸，電離吸熱，所以中和熱比原來偏低。（2）①堿式滴定管口為膠頭，防止與氫氧化物發生反應。③滴定終點的現象為當溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色。④計算三次平均所需氫氧化鈉溶液的體積為23.5ml。待測鹽酸的物質的量濃度=（0.0235×0.1）/0.025=0.096mol/L。⑤A中俯視刻度線，造成氫氧化鈉體積讀數偏小，鹽酸濃度偏大。B中造成鹽酸殘留在瓶壁上未反應，鹽酸濃度偏小。C氫氧化鈉體積讀數偏大，鹽酸濃度偏大。D中造成氫氧化鈉殘留在瓶壁上未反應，鹽酸濃度偏大。E不影響鹽酸濃度。
考點：中和熱測定，酸堿滴定
點評：本題考查的兩個基本實驗，難度不高，屬于簡單題。