Question

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

①應選擇      滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數	起始滴定管讀數	終點滴定管讀數
1	0.00mL	24.04mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為               （保留小數點后3位）。
⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

Answer 1

（1）①環形玻璃攪拌棒  (2分)②隔熱、保溫、減小實驗過程中熱量的損失  (2分)
③偏低  (2分) （2）①b (2分)    ③當溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色   (2分)
④0.096mol/L   (2分)    ⑤CD (2分)

解析試題分析：（1）①在實驗過程中為了使溶液混合均勻，需要攪拌，所以從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒。
②由于在實驗過程中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯之間填滿紙屑的作用是隔熱、保溫、減小實驗過程中熱量的損失。
③醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值偏低。
（2）①根據儀器的構造可知，a是酸式滴定管，b是堿式滴定管，因此應該用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，答案選b。
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，由于堿能使酚酞試液變紅色，所以當溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色時即達到滴定終點。
④根據表中數據可知，三次實驗消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是24.04ml、23.96ml、22.52ml，顯然第三次實驗的誤差太大，舍去。則消耗氫氧化鈉溶液的平均值是24.00ml，所以鹽酸的濃度是＝0.096mol/L。
⑤根據可知，滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，則讀數偏小，測定結果偏低；選項B、E中對實驗不影響；滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，相當于氫氧化鈉的體積增加，測定結果偏高；未用標準液潤洗堿式滴定管，相當于稀釋氫氧化鈉溶液，所以消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，測定結果偏高，答案選CD。
考點：考查中和熱測定和酸堿中和實驗的有關判斷、儀器選擇、數據處理和計算以及誤差分析
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該類試題的難點是誤差分析。