Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、b 點溶液中溶質為等物質的量NaA和HA ，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)> c((HA)，選項A正確；

B、a 點NaA發生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，選項B錯誤；

C、根據電荷守恒： c(Na＋)＋c (H＋)＝c (A－)＋c (OH－)，pH＝7，則c (H＋)＝c (OH－)，可得 c (Na＋)＝c (A－)，選項C錯誤；

D、a 點NaOH與HA 恰好完全反應，溶液的 pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發生了水解反應，則溶液中 c (Na＋)> c (A－)> c (OH－)> c (HA)> c (H＋) ，選項D錯誤；

答案選A。