【題目】在標準狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1)，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w
A.①②B.②③C.①③D.①④
【答案】C
【解析】
①根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=
，可得w=
×100%，①正確；
②36.5g HCl的物質(zhì)的量為1mol，1molHCl溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，②錯誤；
③鹽酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)w=
×100%可知，混合液的總質(zhì)量小于原先的2倍，則混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于原溶液的1半，即大于0.5w，③正確；
④鹽酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)w=×100%可知，混合液的總質(zhì)量小于原先的2倍，則混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于原溶液的1半，即大于0.5w，④錯誤；所以正確的為①③，
故合理選項是C。
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【題目】聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
完成下列填空：
(1)B→E反應(yīng)類型：_____________， D→G實驗室中反應(yīng)條件：________________。
(2)A的分子式：___________________。
(3)與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和______________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
(4)寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法___________________________________________________ (5)石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：CH3CH=CH2
ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙
丙烯酸
已知：
i.
請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙____________。
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【題目】t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Y表示
與
的變化關(guān)系
B. t℃時，向Z點對應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�X對應(yīng)的飽和溶液
C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)
AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106
D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－5 mol/L
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設(shè)生成氣體完全逸出），同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的金屬氧化和水，如 M(OH)n
MOn/2+
H2O)向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在3種離子
B.CO32-、K+一定不存在
C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D.Cl- 一定存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是
A. X是N2
B. 上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O
C. NH4+中含有非極性共價鍵
D. NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同
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【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗：
試管中試劑 | 實驗 | 滴加試劑 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.無明顯現(xiàn)象 ⅱ.先變紅，后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺 |
（1）SCN－存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構(gòu)的混合物，請寫出N≡C—S－的電子式__________。
（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。
（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。
②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計如如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是_____________。
（4）針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實驗小組進行探究。
甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN－
[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN－結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。
乙同學(xué)認為SCN－可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN－難絡(luò)合，于是乙設(shè)計了如下實驗：
由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。
（5）工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti（Ⅲ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是______。
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【題目】A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D是最簡單的有機物，E沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是_______、________、_____、______、_______。
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B．洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。
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【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 
2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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