Question

已知分解1 mol H₂O₂ 放出熱量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解機理為：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－      慢      H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－   快
下列有關反應的說法正確的是(     )

A．反應的速率與I－的濃度有關	B．IO－也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98KJ·mol－1	D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

Answer 1

A

解析試題分析：根據反應機理可知I^-是H₂O₂分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO^－就多反應速率就快。因A正確，B錯誤。C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤。D、 H₂O₂分解的總方程式是2H₂O₂= 2H₂O+ O₂↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H₂O₂和O₂的系數不同，表示的化學反應速率也不同。錯誤。
考點：考查H₂O₂分解的原理、影響化學反應速率的因素及相應的關系的知識。