下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，化學反應速率一定增大 |
| B．化學反應速率為反應時間內反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少 |
| C．升高溫度，化學反應速率一定增大 |
| D．加入反應物，化學反應速率增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有關反應的說法正確的是( )
| A．反應的速率與I－的濃度有關 | B．IO－也是該反應的催化劑 |
| C．反應活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應如下：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相關條件和數據見下表：
| 實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
| 反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 達平衡時間/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反應的能量變化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發生反應：aM(g)+bN(g)
cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是( )
| A．該溫度下此反應的平衡常數的值K＝25/4 |
| B．該反應前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1 |
| C．在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆) |
| D．若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達到平衡時，M的體積分數小于50% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，化學反應速率一定增大 |
| B．化學反應速率為反應時間內反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少 |
| C．升高溫度，化學反應速率一定增大 |
| D．加入反應物，化學反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在5L的密閉容器中進行下述反應
30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是
| A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1 |
| C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 | D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）
R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）
| A．正反應吸熱，L是氣體 |
| B．正反應吸熱，L是固體 |
| C．正反應放熱，L是氣體 |
| D．正反應放熱，L是固體或液體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：
2X（？）+ Y（？）
a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
| A．物質Z的化學計量數a = 2 |
| B．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ |
| C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態 |
| D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是
| A．上述反應的ΔH<0 |
| B．壓強：p4>p3>p2>p1 |
| C．1100 ℃時該反應平衡常數為1.64 |
| D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆 |
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