【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl(aq)
D．MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】．常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述不能作為平衡標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB
⑧A、B、C的分子數之比為1:3:2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. 工業上常用電解法制備單質b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。
已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為 。
（2）C→D代表 離子濃度的變化。
（3）當通入1mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為： 。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。
（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：
（1）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是： 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。
（3）若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，，則B的化學式可能是 ，寫出反應②的離子方程式為 。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 。
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）___________，舉出C的一種用途_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯醛（結構簡式為CH2=CH-CHO）能發生的化學反應有
①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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