【題目】現有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
容器 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(除標注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數依次增大的前四周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。
請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的電子式是_____________，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．c1:c2=1:3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在人體細胞中對生命活動起著重要作用，含量約占細胞鮮重總量97%的化學元素是
A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K
C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是( )
A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL﹣1
C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
D．若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。
（1）如圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖：
，請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。
（2）寫出與CO互為等電子體（電子總數相等）的一種分子和一種離子的化學式 。
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構型是 ，該物質中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > （填元素符號）。
（4）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖所示：
① 在該晶胞中，Cu+ 的配位數是 ，
② 若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）
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