Question

【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a極發生還原反應B.電子由b極經電解質溶液流向a極

C.Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

由鎂-過氧化氫燃料電池的反應方程式Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O，結合圖示可知，a極為正極，發生還原反應，b極為負極。

A．a極為正極，發生還原反應，a極的電極方程式為 H2O2 +2e-+2H+=2H2O，A正確；

B．電子由負極沿導線流向正極，即電子由b極沿導線流向a極，電子不能通過電解質溶液，B錯誤；

C．在原電池中，陽離子移向正極，Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側，C正確；

D． b極為負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，D正確；

答案選B。