【題目】下列關于晶體的說法中，正確的有（ ）
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個數為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數)⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點KCl比CaO低
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
【答案】B
【解析】
①稀有氣體分子形成的晶體沒有化學鍵，故①錯誤；
②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，但在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構成，故②錯誤；
③堿金屬單質自上而下原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質的熔點逐漸降低，所以銫、鉀、鈉的熔點依次升高，故③錯誤；
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；
⑤根據CaTiO3晶胞的結構可知，Ti4+周圍的O2-分布在經過該Ti4+的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以每個Ti4+與12個O2-緊相鄰，故⑤正確；
⑥12g石墨中碳原子的物質的量為
=1mol，石墨中每個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵為2個碳原子共用，含有的C-C鍵的物質的量為
=1.5mol，則含有的C-C鍵的個數為1.5NA，故⑥正確；
⑦分子間作用力影響物理性質，分子穩定性為化學性質，化學鍵強弱影響分子穩定性，故⑦錯誤；
⑧鈣離子電荷比鉀離子多，半徑比鉀離子小，氧離子電荷比氯離子多，半徑比氯離子小，故CaO的晶格能比KCl高，則熔點KCl比CaO低，故⑧正確。
所以說法正確的有3種。
故選B。
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【題目】甲醇是一種基礎化工原料，可以用多種方法合成。
(1)用CO2生產甲醇。
已知：①CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1；
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1； (a、b均>0)
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為：____________。
要使反應①在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。
a．縮小反應容器的容積
b．擴大反應容器的容積
c．升高溫度
d．使用合適的催化劑
e．從平衡體系中及時分離出CH3OH
(2)用CO生產甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
(3)CO2在工業上有多種用途，其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 CO2平衡轉化率的影響如圖所示：
①圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是__________。
②250 ℃時，該反應的平衡常數K值為__________。
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【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是
A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數
C.該反應在
時的平衡常數比
時的小D.處于A點的反應體系從變到，達到平衡時
增大
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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸(
)和甲醇反應制得，完成下列填空：
（1）寫出阿托酸甲酯的結構簡式：________。
（2）A是比
多兩個碳原子且苯環上只有一個取代基的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，寫出A的結構簡式____________。
（3）
是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為_____________、_______________。
（4）工業上由
經過四步不同類型的反應制得阿托酸。
①請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：
第一步_________________；第二步________________。
②寫出第四步反應的化學方程式：________________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5︰1︰1︰3。
請回答下列問題：
（1）C的氣態氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數比為___，F含有的化學鍵類型為___。
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。
（4）氯氣與C的氣態氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式___。
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為___。
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【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a極發生還原反應B.電子由b極經電解質溶液流向a極
C.Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態O原子的電子排布圖為_______，基態O原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運動狀態有_____種。
（2）下圖為S8的結構，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________。
（3）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數___________。
（4）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個，有S22-_____個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________gcm﹣3。
（5）在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長層狀結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學式為_____。
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【題目】鋅是一種常用金屬，工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。
已知：Fe的活潑性強于Ni。
（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式___。
（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：
①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標號）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，調節溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。
（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____。
（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
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