Question

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�

A. 溶質的物質的量濃度c=1000a/35Vmol/L

B. 溶質的質量分數為ω=a /(Vρ-a)×100%

C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.a g NH3的物質的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為=mol/L，故A錯誤；

B.氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為×100%=×100%，故B錯誤；

C.溶液OH-來源于一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為=mol/L，一水合氨電離NH3H2ONH4++OH-，由溶液中的電荷守恒可知：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）=1000b/Vmol/L+c（H+），故C正確；

D.水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0．5w，故D錯誤；

答案選C。