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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

【答案】B

【解析】

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5,故A錯(cuò)誤;B.含酚-OH,遇FeCl3溶液顯紫色,故B正確;C.-OH的鄰對位氫原子能夠與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2molBr2,故C錯(cuò)誤;D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中碳碳雙鍵、羰基均減少,少了2種官能團(tuán),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 常溫常壓下,16 g CH4中含有4NA個(gè)C—H

B. 1 mol·L1 NaCl溶液中含有NA個(gè)Na

C. 1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣中含有2NA個(gè)He原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3+H2OH2SO3+OH①HSO3H++SO32﹣②,向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(

A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3)增大

B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH)+c(SO32﹣

C.加入少量NaOH溶液,的值均增大

D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:

1沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為

2若試劑BNa2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為

3若試劑BNaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為

4如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是(

A. 鋅銅原電池中銅是正極B. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

C. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D. 用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.01molNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是( )

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是:_____________

(2)工業(yè)上制玻璃的原料有純堿石英和_____________(填名稱)。

(3)工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬利用了金屬鈉的____________

(4)盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________ 塞(填玻璃橡膠”)。

(5)用四氯化碳萃取溴水后,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_____________下口放出上口倒出”)。

(6)6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_____________(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

(7)等質(zhì)量的 NH3 H2S 中,氫原子的個(gè)數(shù)比是_________

(8)加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質(zhì)量不再變化時(shí),得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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同步練習(xí)冊答案
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