Question

（2012?順義區二模）部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：

序號	元素	結構及性質
①	A	A的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的 1 5
③	C	C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④	D	A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F元素最高正價與最低負價的代數和為4

請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸

減弱

；用原子結構解釋其原因

Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱

．
（2）一定條件下，將4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE₂ 0.4mol，則此反應的平衡常數是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是

ad

（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．

實驗編號	溫度/℃	加入試劑	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X

欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇

①②

組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請填寫相關數據．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為

37g

g，此時反應的方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

Answer 1

分析：A的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子，離子含有10個電子，故A為Na元素；B原子最外層電子數是內層電子總數的

1

5

，B為Mg元素；C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料，C為Al元素；F元素最高正價與最低負價的代數和為4，最外層電子數為6，F為硫元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，E為氧元素；A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分，甲為NaClO、D為Cl元素，據此解答．

解答：解：A的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子，離子含有10個電子，故A為Na元素；B原子最外層電子數是內層電子總數的

1

5

，B為Mg元素；C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料，C為Al元素；F元素最高正價與最低負價的代數和為4，最外層電子數為6，F為硫元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，E為氧元素；A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分，甲為NaClO、D為Cl元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，故按A、B、C順序金屬性減弱；
Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱，
故答案為：減弱；Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱；
（2）反應達到平衡時，容器中為SO₂ 0.4mol，則：
             2SO₂+O₂?2SO₃，
開始（mol/L）：2    1.5  0
變化（mol/L）：1.8  0.9  1.8
平衡（mol/L）：0.2  0.6  1.8
故平衡常數k=

1．82

0．22×0.6

=135
a．增大壓強平衡向正反應移動，平衡常數不變，故a正確；
b．降低溫度平衡移動，平衡常數移動一定變化，故b錯誤；
c．使用催化劑，平衡不移動，故c錯誤；
d．增大反應物的濃度，平衡向正反應移動，平衡常數不變，故d正確；
故答案為：135；ad；
（3）氧元素與氫元素可以形成原子個數比分別為1：1，2：1的兩種化合物X和Y，X為H₂O₂，Y為H₂O，欲探究溫度對H₂O₂分解速率的影響，應保證催化劑、H₂O₂的濃度相同，溫度不同，故選擇①②組，
故答案為：①②；
（4）由圖可知，t₂時n（C1O^-）=0.2mol，n（C1O₃^-）=0.1mol，氯氣與氫氧化鈣反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1，反應方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，
根據方程式可知，n[Ca（OH）₂]=10n[Ca（ClO₃）₂]=0.05mol×10=0.5mol，故m[Ca（OH）₂]=0.5mol×74g/mol=37g，
故答案為：37g；10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．

點評：本題考查元素推斷、化學平衡常數、化學平衡移動、探究影響速率的因素、圖象計算、閱讀獲得信息的能力等，難度較大，（4）中計算讀懂圖象與信息判斷發生的反應是解題的關鍵．