Question

（11分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：
背影資料：

交流卡片 主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗 A將鋅放入濃鹽酸的實驗 B將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體 C當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液 D將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀

 

 

資料卡片 主題；生成一價銅的反應 4CuO2Cu2O+O2↑ 2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無色離子。

 

 
請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是                              。
（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理，理由是                                             。
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證。

猜想	驗證方法	預測現象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質

  （3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體。若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案（若有多處方案，只設計兩個）。

猜想	預計驗證方法	猜想的現象與結論
白色沉淀是氯化亞銅

  （4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]²等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果。請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）：                               。

Answer 1

．（11分）
（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率             …………2分
（2）①沒道理，因為H₂本身難溶于水                                                 …………1分
②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

 
（3）（4分）

白色沉淀是氯化亞銅	向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑	溶液變藍色，說明是一價銅
	向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液	如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

  （4）[CuCl₄]^3-（aq）  CuCl（s）+3Cl^-（aq）

略