【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是
A. 經(jīng)常吃水果、蔬菜B. 經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水
C. 經(jīng)常飲用牛奶、豆奶D. 大量補充維生素C
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【題目】設(shè)
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B. 
中含有的質(zhì)子數(shù)為
C. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B.兩種元素只能組成一種化合物
C.一種元素在同一種化合物中只能顯示一種價態(tài)
D.金屬元素在化合物中只顯示正化合價，而非金屬元素在化合物中可以顯示正化合價或負化合價
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【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。
（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是______，_____。
（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________。
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【題目】在一定條件下，將等體積的NO和 NO2充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的 （ ）
A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3
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【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，由鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子催化劑對某些反應(yīng)具有高活性，應(yīng)用前景良好。回答下列問題：
（1）Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）沸點相比較：
①甲醇____H2O（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；
②CO2____H2（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了π鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運算化簡，下同)。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO
)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO
和MnO2。
回答下列問題：
(1)KOH的電子式為____________。
(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。
(4)已知20 ℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標(biāo)號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．醋酸 D．稀鹽酸
(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量
①配制濃度為0.1250 mg· mL－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為________。
(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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