Question

【題目】如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A.甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B.甲燒杯中b極上電極反應式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D.燒杯中c極上電極反應式為4H++4e﹣═2H2↑

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．A極（陽極）反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧氣，不能析出銅，故A錯誤；
B．甲燒杯中B極上電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，故B錯誤；
C．d極（陰極）反應式為2H++2e﹣=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導致d極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），故C正確；
D．燒杯中c極上電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯誤；
故選C．