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【題目】某反應在催化劑下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X．此反應的總化學方程式為，反應的催化劑為．

【答案】2Y=M+N；X
【解析】第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X，兩個方程式相加就是總反應方程式是：2Y=M+N，反應產物Z是中間產物，反應物X在反應中起到了催化劑，故答案為：2Y=M+N；X．
本題考查了影響化學反應速率的因素，注意中間產物和催化劑的特點．

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【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ．試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A. 液溴和乙醇分別受熱變為氣體

B. 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體

C. 硅和白磷分別受熱熔化

D. 氯化氫和蔗糖分別溶解于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量

B. 摩爾質量就是物質的相對分子質量或相對原子質量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質量是63g

D. H2SO4和H3PO4的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）

A.甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B.甲燒杯中b極上電極反應式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D.燒杯中c極上電極反應式為4H++4e﹣═2H2↑