【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是( )
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度，則表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃時水的離子積為__________。
（2）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。
（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題：
①滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本實驗___________ (填“需要”或“不需要”)指示劑。
③下列操作會使測定結果偏高的是_____
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外
C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超導材料為具有零電阻及磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5 mol此高溫超導物，依化學計量數比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為（ ）
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染。下列屬于綠色化學的是
A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理
C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是
A．BaCO3可以轉化為BaSO4 ，反過來則不行
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1
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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B. 放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2O
C. 放電時，OH－移向鎳電極
D. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。
（1）該反應中氧化產物的化學式是___________；被還原的元素是___________。
（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反應共產生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為_________mol，消耗還原劑的物質的量為___________mol。
（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。
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