【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染。下列屬于綠色化學的是
A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理
C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高、濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題:
（1）儀器a的名稱是________。
（2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優點是_________。
（3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。
（4）實驗過程中通入空氣的目的是________，空氣流速過快或過慢，均降低KClO2產率，試解釋其原因________ 。
（5）用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質，其原因是________。
（6）A中制備ClO2的化學方程式為_________ 。
（7）有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經過多次實驗均未發現有倒吸現象，其原因是________。
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【題目】電子工業上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環使用，準備采用下列步驟：
（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。
（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的離子方程式：______________________。
（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。
（5）寫出③中所含物質：_________⑥發生反應的離子方程式：_______________。
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【題目】用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況并將其改寫成離子方程式： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，______________，離子方程式為_________________。
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【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：
(1)請寫出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；
(2)儀器 B 使用前必須__________________。
(3)儀器 B 上標記有______(填序號)；①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_______mol·L－1。(保留兩位有效數字)
(2)某同學取100 mL該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____。
(3)該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質量分數為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。
a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______ mL。
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【題目】如圖所示為酸性介質中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構成的原電池，總反應方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 離子交換膜為陽離子交換膜
B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運行效率將會下降
C. 負極的電極反應式為：Cu-e-=Cu+
D. 當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側離子減少0.2mol
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【題目】POCl3是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質的部分性質如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水強烈水解，易與氧氣反應 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水強烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水強烈水解，加熱易分解 |
（1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。
（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。
（4）D中反應溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）測定POCl3含量。①準確稱取30.70gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定終點的現象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
②反應中POCl3的百分含量為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應為 CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發生反應并達到平衡，數據如下表。
實驗 | 溫度/℃ | n起始/mol | 平衡時 | 所需時間 | |||
CO | H2S | COS | H2 | n(CO)/mol | min | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 | e |
2 | 150 | 7.0 | 7.0 | 3.0 | 3.0 | a | f |
3 | 200 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 | g |
下列說法錯誤的是
A. 實驗1 反應開始到平衡整個過程中放出的熱量為 90kJ
B. 實驗2 達平衡時，a>7.0
C. 實驗3 時間：g＜e
D. 實驗3 CO 達到平衡時的轉化率比實驗1 小
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